C İyonlaşma enerjisi en büyük olan element Z’dir. D) T’nin birinci iyonlaşma enerjisi K’dan büyüktür. E) Metalik özelliği en fazla olan element T’dir. 19. Aşağıdaki tabloda bazı kimyasal türler ve sınıflandırılması verilmiştir. Kimyasal Tür Atom İyon Molekül Na+ CO 2 Ne Cl 2 Periyodikcetvelde elektron ilgisi en fazla olan element Cl (klor) dur. Elektron verme eğilimi, metalik özelliği ve metalik aktifliği azalırken Kimyasal elementlerin sınıflandırılması ile oluşan periyodik tablo özellikle lise öğrencilerinin karşısına çıkan konulardan bir tanesidir. Özellikle p, k, s elementi en çok merak METALİKÖZELLİKLER • Metalik özelliği elementlerin iyonlaşma enerjisi ile ilgilidir. İyonlaşma enerjisi düşük olan elementler metalik özelliğe sahip, iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementler ise metalik özelliğe sahip değildir. yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elektron ilgisi artar. Çünkü çekim Konu: A'dan Z'ye »» Elementler «« ve Özellikleri C.tesi Ekim 23, 2010 7:31 am. Volfram (wolfram) (ya da diğer adıyla Tungsten), atom numarası 74, atom ağırlığı 183,85 olan ve kimyasal simgesi W ile gösterilen (L. wolframium), yoğunluğu 19,3 g/cm3 olan, 3482 °C'de eriyebilen kimyasal bir element. Çok sert, ağır, çelik gri ya 75qRnlr. Giriş Tarihi 0953 Son Güncelleme 0954 Metal, kesitleri gümüş gibi olan, elektriği ve ısıyı iyi ileten maddelere verilen isimdir. Alkali metallerinin de dahil olduğu bazı metaller, yumuşak, işlenebilirler, levha ve tel haline getirilebilirler. METALLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Cıva hariç oda koşullarında katı halde bulunurlar. Tel ve levha haline gelebilirler. Boş orbitalleri nedeniyle ısı ve elektriği iletirler. B-Alkali Metaller Alkali metallerin, örgü noktaları +1 yüklü iyonlarla işgal edilmiş iç merkezli kübik sistemde kristalleşirler. Bu yapı içerisinde, valens elektronları her atomda 1 tane bütün yapıya nüfuz eden negatif yüklerden oluşan bir deniz meydana getirirler. Bu elektronların yerleri belli olmadığından duruma göre metali bir baştan öbür başa dolaşırlar ve dolayısıyla yüksek elektrik iletkenliği meydana getirirler. Elektriği yüksek derecede ileten elementler, aynı derecede ısıyı da iletirler. ALKALİ METALLERİN PERİYODİK CETVELDEKİ YERİ Alkali metal yüzeylerinde gözlenen yüksek derecedeki parlaklık metalde bulunan oynak elektronlarla açıklanabilir. Alkali metaller, bilinen metallerin en aktifleridir. Ne kadar zayıf olursa olsunlar herhangi bir yükseltgeni indirgerler. ALKALİ METALLERİN KEŞFİ C-Alkali Metallerin Özellikleri Periyodik tablonun 1A grubu elementleridir. Elektron dağılmaları ns1 ile biter. Bu grup elemanları Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr'dir. Element Smp. [°C] Sdp. [°C] Dichte [g/cm3] Atomradius [A] Ionenradius [A] Hydratationsradius [A] [eV] Normalpotential [V] Li 180,54 1347 0,543 1,52 0,68 3,4 5,39 -3,045 Na 97,82 881,3 0,968 1,86 0,97 2,76 5,18 -2,714 K 63,6 775,8 0,856 2,27 1,33 2,32 4,43 -2,925 Rb 38 688 1,892 2,48 1,47 2,28 4,18 -2,925 Cs 28 670 1,522 2,65 1,67 2,28 3,89 -2,923 Fr 30 680 - 2,70 1,76 - 3,83 - ALKALİ METALLERİN ÖZELLİKLERİ Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinde aşağıya doğru inildikçe; Metal yarıçapı artar. Metaller yumuşadığı için erime ve kaynama noktaları azalır. Oldukça elektropozitif oldukları için elektron vermeleri çok kolaylaşır. Kesildiklerinde mat bir yüzey gözlenir. Halojenlerle çok şiddetli reaksiyon verirler. Koordinasyon kabiliyetleri zorlaşır. 1-Na sodyum Metali Na sodyum, 580ºC 'de NaCl ve CaCl2 karışımının elektrolizinden elde edilir. Çelik katot üzerinde Na ve Ca toplanırken, grafit anot üzerinde Cl toplanır. Katottaki Ca soğutulmuş toplama borular ile ayrılarak sodyum elde edilir. Na doğada bulunma yüzdesi açısından dünyadaki 5. sırayı almaktadır. Tabiatta bulunan bileşikleri NaCl kaya tuzu, Na2CO3 trona, NaNO3 salpetre, NaSO4 ve sodyum borattır. En büyük sodyum kaynağı deniz suyudur.

metalik özelliği en fazla olan element